Zayıf Asit ve Bazlarda pH Hesaplamaları
Zayıf asit ve bazlarda pH hesaplamaları biraz daha karmaşıktır. Çünkü zayıf olan asitler ve bazlar sulu çözeltilerde tamamen çözünmezler. Yani çözünmüş olanlar dengede dururlar. Şimdi 1 örnek ile bu konuya daha fazla açıklık getirelim.
Sponsorlu Bağlantılar
Zayıf Asit ve Bazlarda pH Hesaplama Soruları
DAHA FAZLA OKU: Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH Hesaplamaları
Soru-1:
10-2 M olan formik asit (HCOOH) çözeltisinin pH değerini hesaplayınız. (Not: Ka=6.75*10-4)
Çözüm-1:
HCOOH ↔ H+ + HCOO–
| HCOOH | ↔ | H+ | + | HCOO– | |
|---|---|---|---|---|---|
| Başlangıç (M) | 10-2 | – | – | ||
| Değişim (M) | -x | +x | +x | ||
| Sonuç | 10-2-x | x | x |
Ka=[H+][HCOO–]/[HCOOH]
Ka=(x*x)/(10-2-x)
Ka=6.75*10-4
yukarıdaki formülde değerlerin hepsini bir tarafa yazdığımızda şu sonuç ortaya çıkar:
x2 + 6.75*10-4x – 6.75*10-6 = 0
ise:
Molarite de eksi olamayacağına göre:
x=[H+]
x=2.6*10-3 M
pH=-log[H+]
pH=-log[2.6*10-3]
pH=2.58
Sponsorlu Bağlantılar