İdeal Gaz Nedir?
Gerçekte hiçbir gaz ideal değildir. Bu sadece teorikte tanımlanmış bir tanımdır. İdeal gaz tanımına gelirsek bütün gaz yasalarına uyan, molekülleri birbirinden etkilenmeyen ve moleküller arası çekim kuvveti olmayan gazlara İdeal Gazlar denir.
İdeal Gaz Yasası Nedir?
Daha önce gaz yasalarından bahsetmiştik. Şimdi de ideal gaz yasasından bahsedeceğiz. İdeal gaz yasası, en çok monatomik gazlar için geçerlidir ve yüksek sıcaklık, alçak basınçlarda daha iyi sonuçlar verir. Buna göre bir gazın ideal gaza yakın olması için sıcaklığının yüksek ve basıncının düşük olması gerekir. Aynı zamanda küçük mol kütlesine ve düşük polarlığa sahip gazlar da yine ideal gaza yakındır. Ama yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta ideal gazdan uzaklaşılır.
İdela gazların bir formülü de vardır. Buna göre:
P * V = n * R * T
P = (Paskal olarak basınç)
V = (Metreküp olarak hacim)
n = (Mol sayısı)
R = Gaz Sabiti (8.3145 J/(mol K))
T = (Kelvin olarak sıcaklık)