Kategoriler
Kimya

Gaz Karışımları ve Gazlarda Kısmi Basınç Nedir?

Gaz Karışımları – Kısmi Basınç Nedir?

Aynı kap içinde birden fazla gaz olabilir (atmosfer bir gaz karışımıdır) ve bu kaba yapılan basınç gazların cinsine bağlı değildir. Çünkü bu kaba yapılacak olan basınç kapta bulunan bütün gazların mol sayılarına bağlıdır. İdeal gazlar birbirlerini etkilemezler. Dolayısıyla her bir gazın kendi mol sayısına göre kaba uyguladığı basınca Kısmi Basınç denir. Diğer bir deyişle bir ideal gaz karışımında hacmi olan her gazın kendine ait bir kısmi basıncı vardır. Gazlar bu kısmi basınçlara göre çözünüp yayılırlar ve tepkimeye girerler.

Sponsorlu Bağlantılar

Gaz Karışımları ve Gazlarda Kısmi Basınç Nedir?

Dalton Kısmi Basınç Yasası

Gaz karışımları ile ilgilenen ilk bilim insanı İngiliz kimyager, meteorolog ve fizikçi olan John Dalton’dur. John Dalton’a göre, gaz karışımlarında bulunan her bir gazın, aynı kapta tek başına bulunduğunda uygulayacağı basıncı kısmi basınç olarak tanımlamıştır. Buna göre:

A – Bir gaz karışımının toplam basıncı, o karışım içerisinde bulunan bileşenlerinin kısmi basınçlarının toplamıdır.

B – Her bir gazın sahip olduğu kısmi basınç, sahip olduğu taneciklerinin mol sayısı ile doğru orantılıdır.

Dalton, bunlardan yola çıkarak bir yasa ortaya çıkarmış ve bunu formül haline getirmiştir. Bu formüle göre bir ideal gaz karışımının toplam basıncı bu karışımda bulunan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir. Örnek olarak He, N2 ve CO2 gazlarını ele alırsak:

Sponsorlu Bağlantılar

PToplam = PHe + PN2 + PCO2

PToplam = Karışımdaki toplam basınç

PHe = Helyum gazının kısmi basıncı

PN2 = Azot gazının kısmi basıncı

PCO2 = Karbondioksit gazının kısmi basıncı

Mol sayıları da yine benzer formülle bulunur. Buna göre:

nToplam = nHe + nN2 + nCO2

nToplam = Karışımdaki toplam mol sayısı

nHe = Helyum gazının mol sayısı

nN2 = Azot gazının mol sayısı

nCO2 = Karbondioksit gazının mol sayısı

Yukarıdaki 2 formülden faydalanılarak bir karışımdaki bir gazın kısmi basıncı veya mol sayısı bulunabilir. Bunun için şu formül yazılabilir:

Dalton Kısmi Basınç Yasası

Gazların Su Üzerinde Toplanması

Bazen su içerisinde kabarcıklar görmekteyiz. Bunun nedeni bazı gazlar su içerisinde çözünmezler ve su ile reaksiyona girmezler. Dolayısıyla kabarcıklar halinde su yüzeyine doğru hareket ederler. Örnek olarak maden suyu örnek verilebilir. Su üzerinde toplanan gazlar ile ilgili olarak hesaplama yapılırken suyun buhar basıncını dikkate almalıyız. Buna göre:

PToplam = Px + Psu

Sponsorlu Bağlantılar

Bir yanıt yazın

E-posta adresiniz yayınlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

Ne Nedir Vikipedi