Brom Elementinin Özellikleri ve Periyodik Tablodaki Yeri

Brom Elementinin Özellikleri (Özet)

Atom numarası 35 olan Brom elementi, periyodik tabloda 7A grubu, 4. periyot, p orbitali bölümünde yer almaktadır. Element sembolü (simgesi) “Br” olan Brom elementi, “Halojen” element serisine aittir. Elektron dizilimi [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ ve görünümü kırmızımsı-kahverengi olan bu halojen grubu elementi, doğada sıvı halinde bulunur. Ortorombik bir yapıya sahip Brom elementinin atom ağırlığı 79.904 g/mol olup yoğunluğu ise 3.1028 g/cm³.

Brom Tüm Özellikler

• Simgesi (Symbol): Br
• Atom numarası (Atomic number): 35
• Grup (Group): 7A
• Periyot (Period): 4.
• Orbital (Block): p
• Elektron dizilimi (Electron configuration): [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
• Element serisi (Element category): Halojen
• Atom ağırlığı (Atomic weight): 79.904 g/mol
• Yoğunluk (Density): (Br₂ için sıvı halde) 3.1028 g/cm³
• Ergime noktası (Melting point): -7.2 °C
• Kaynama noktası (Boiling point): 58.8 °C
• Ergime ısısı (Heat of fusion): 10.571 (Br₂) kJ/mol
• Buharlaşma ısısı (Heat of vaporization): 29.96 kJ/mol (Br₂)
• Isı kapasitesi (Molar heat capacity): 75.69 J/(mol*K) (Br₂)
• Elektronegatiflik (Electronegativity): Pauling ölçeği 2.96
• İyonlaşma enerjisi (Ionization energies): 1. enerji seviyesi 1139.9 kJ/mol, 2. enerji seviyesi 2103 kJ/mol, 3. enerji seviyesi 3470 kJ/mol
• Atom yarıçapı (Atomic radius): 120 pm
• Kovalent yarıçapı (Covalent radius): 120 pm
• Van der Waals yarıçapı (Van der Waals radius): 185 pm
• Ses hızı (Speed of sound): 206 m/s (20 °C)
• Isıl iletkenlik (Thermal conductivity): 0.122 W/(m*K)
• Mohs sertliği (Mohs hardness): –
• Vickers sertliği (Vickers hardness): – MPa
• Brinell sertliği (Brinell hardness): – MPa

Halojen element serisinin tamamı ise şöyle;

• Flor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (Br)
• İyot (I)
• Astatin (At)

Brom Elementinin Periyodik Tablodaki Yeri

Brom elementi periyodik tabloda 7A grubu, 4. periyotta bulunmaktadır.

Brom Elementi İle İlgili Kısa Bilgi (Özet)

Brom elementi, bağımsız olarak iki kimyager tarafından keşfedilmiştir. Bunlar 1825 yılında Carl Jacob Löwig ve 1826 yılında Antoine Balard’dır. Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır. Oda koşullarında koyu kızıl renkli sıvıdır. Moleküler brom oldukça reaktif olduğu için, sıvı halde cilde temasından kesinlikle kaçınılmalıdır. Ete temas halinde kısa bir süre içinde temas bölgesi tamamen erir ve bölgedeki tüm dokular geri dönüşümsüz olarak kaybolur. Gaz haldeki bromun solunmasından kaçınmak gerekir. Solunum sistemini tahriş eder.Ölümcül olabilir.