Ne Nedir Vikipedi
Titrasyon Nedir? Derişimi bilinen bir çözeltinin belirli hacmi ile bir maddenin tam olarak tepkimeye sokulduktan sonra miktarının bulunması olayına Titrasyon denir. Bir de titre etmek ifadesi vardır. Titre etmek ise titrasyon işleminde 2 maddenin tepkimeye sokulması bölümüne denilmektedir. Bir titrasyonda ayarlı maddenin titre edilen maddeyi tam olarak tükettiği noktaya Eşdeğerlik Noktası denir. Ayrıca bir titrasyonda […]
Brønsted-Lowry Asitler ve Bazları Teorisi Johannes Nicolaus Brønsted ve Thomas Martin Lowry bilim insanları asit-baz tepkimesi kuramını açıklamışlardır. Ama bu açıklamaya kadar Arrhenius tanımı kabul ediliyordu. Bu nedenle Brønsted-Lowry teorisi, Arrhenius teorisinin genişletilmiş halidir. Brønsted-Lowry asit-baz teorisine göre asitler, H+ iyonu yani proton veren maddeler ve bazlar ise H+ iyonu yani proton alan maddelerdir. *** […]
Suyun Otoiyonizasyonu Nedir? Saf su her ne kadar elektriği iletmese de aslında düşük de olsa elektriği iletmektedir. Dolayısıyla su molekülleri iyonlaşabilir. Daha doğrusu saf su kendini iyonlaştırabilir. Su molekülleri arasında H+ alışverişi ve OH– ve H3O+ iyonları oluşur. Dolayısıyla aşağıdaki denge denklemi yazılabilir. H2O(s) + H2O(s) H3O+(suda) + OH–(suda) Bu tepkimedeki denge sabiti yazıldığında şu […]
Le Chatelier İlkesi Nedir? Dengede olan bir kimyasal tepkimeye dışarıdan müdahale edildiğinde (sıcaklık değişimi, basınç değişimi, girenlerin ve ürünlerin derişimlerindeki değişim) tepkimenin dengesi bozulur ve bu denge hali tekrar oluşana kadar tepkime girenler ya da ürünler yönüne doğru hareket eder. Yani dengedeki bir sisteme dışarıdan müdahale edildiğinde sistem, bu dışarıdan edilen müdahaleyi azaltmak için tepki […]
Özet: “Tepkime nedir? Tepkime ne demektir? Tepkime Anlamı” başlıklı yazımızda Tepkime kelimesinin tanımı, Tepkime kelimesinin İngilizcesi, Tepkime ile ilgili atasözleri ve deyimler, Tepkime ile ilgili birleşik sözler ve Tepkime hakkında detaylı bilgileri bulacaksınız. Tepkime Tanımı Tepkime kelimesi Fransızca kökenli bir kelimedir ve Tepkime kelimesinin anlamı Türk Dil Kurumu (TDK) sözlüğünde aşağıdaki şekildedir; Birbirini etkileyen maddeler arasında […]
Tersinir Tepkimelerde Denge İfadeleri Tersinir tepkimelerde denge ifadeleri konusunda Denge Sabiti ve denge kesrinden bahsedeceğiz. Ama önce kimyasal dengeden bahsedelim. Sabit sıcaklık ve kapalı bir sistemde gerçekleşen bir kimyasal tepkimede girenler ile ürünlerin tepkime hızlarının eşit olması durumuna Kimyasal Denge denir. Bir tepkimenin kimyasal denge olabilmesi için tersinir olması gerekir. Şimdi bu tür tepkimelerde denge […]
Tersinir Tepkime ve Kimyasal Denge Nedir? Bir kimyasal dengenin olabilmesi için tepkimenin Tersinir Tepkime olması gerekir. Peki tersinir tepkime nedir? Bu şöyle anlatmaya çalışalım: tepkimeye giren A ve B girdileri C ve D ürünlerini oluşturduktan sonra eğer C ve D ürünleri tekrar A ve B girdilerini oluşturabiliyorsa bu tersinir tepkimedir. Kimyasal denge ise bu tersinir […]
Tek Basamaklı ve Çok Basamaklı Tepkimeler Nedir? Kimyasal tepkimeler bazen tek basamakta gerçekleşirken bazen de birden fazla yani çok basamakta gerçekleşmektedir. Çok basamaklı bu kimyasal tepkimelere Mekanizmalı Tepkimeler ya da Kimyasal Reaksiyonların Adımları (Mekanizmaları) denir. Tek Basamaklı ve Çok Basamaklı Tepkimelere Ait Önemli Bilgiler Eşik Enerjisi Nedir? Bir kimyasal tepkimenin gerçekleşebilmesi için giren maddelerin taneciklerinin […]
Kimyasal Tepkimelerin Hızları Bir kimyasal tepkime sırasında birim zamanda tepkimeye girenlerin derişimindeki azalma ya da tepkimeden çıkan ürünlerin derişimindeki artma miktarına Tepkime Hızı denir. Yani bir kimyasal reaksiyonun meydana gelme hızı diyebiliriz. Buna en basit örnek olarak demirin paslanması ile bir kağıt parçasının yanması verilebilir. Paslanma uzun bir süre içinde gerçekleşirken kağıt parçası çok kısa […]
Hess Yasası Nedir? Hess yasası, tepkime entalpisini hesaplamak için kullanılır. 1840 yılında Rus asıllı kimyacı ve fizikçi Germain Henri Hess tarafından yayınlandığı için bu ismi almıştır. Hess yasasına göre eğer bir tepkime, birden fazla aşamadan geçiyorsa bu tepkimedeki entalpi değişimi her aşamadaki entalpi değişimlerinin toplamına eşittir. Eğer tepkime entalpisi tam olarak ölçülemez ise daha önce […]