Ne Nedir Vikipedi
Tersinir Tepkime ve Kimyasal Denge Nedir? Bir kimyasal dengenin olabilmesi için tepkimenin Tersinir Tepkime olması gerekir. Peki tersinir tepkime nedir? Bu şöyle anlatmaya çalışalım: tepkimeye giren A ve B girdileri C ve D ürünlerini oluşturduktan sonra eğer C ve D ürünleri tekrar A ve B girdilerini oluşturabiliyorsa bu tersinir tepkimedir. Kimyasal denge ise bu tersinir […]
Kimyasal Tepkimelerin Hızları Bir kimyasal tepkime sırasında birim zamanda tepkimeye girenlerin derişimindeki azalma ya da tepkimeden çıkan ürünlerin derişimindeki artma miktarına Tepkime Hızı denir. Yani bir kimyasal reaksiyonun meydana gelme hızı diyebiliriz. Buna en basit örnek olarak demirin paslanması ile bir kağıt parçasının yanması verilebilir. Paslanma uzun bir süre içinde gerçekleşirken kağıt parçası çok kısa […]
Joule Thomson Olayı Nedir? Moleküller arasındaki etkileşimler kullanılarak gazlar yavaşlatılabildiği gibi hızlandırılabilir de. Eğer bir gaz genleşirse, moleküller birbirinden uzaklaşır. Bu nedenle bir gazın hacmi artırılırsa moleküller birbirinden uzaklaşır ve ortalama hızları azalır. Eğer bir gazın sıcaklığı artarsa kinetik enerjisi artar, sıcaklığı azalırsa kinetik enerjisi azalır. Yani sıcaklık ve kinetik enerji doğru orantılıdır. Ama bir […]
Buharlaşma Nedir? Buharlaşma kelimesini teknik olarak tanımlarsak: Sıvı halde bulunan bir maddeyi ısıtırsak bu sıvıdaki taneciklerin hızları artar ve bu tanecikler arasındaki bağlar zayıflar. Böylece bu sıvı yüzeyi terk etmeye başlar. Bu olaya Buharlaşma denir. Günlük hayattan örnek vererek tanımlarsak kolonya örneği verilebilir. Kolonyayı elimize döktüğümüz zaman kısa süreli de olsa bir serinlik hissederiz ve […]
Faz Diyagramı Nedir? Faz diyagramı, en basit anlatımı ile bir maddenin basınç-sıcaklık grafiğidir. Diğer bir deyişle bir maddenin hangi fiziksel halde olduğunu gösteren grafiktir. Her maddenin bir faz diyagramı vardır. Örnek olarak aşağıda suyun faz diyagramını göreceksiniz. Yukarıda verdiğimiz şekilde ya da diğer bir deyişle diyagramda düzlem AO, OB ve OC olarak 3 alana ayrılmıştır. […]
İdeal Gaz Davranışından Sapmalar Taneciklerinin birbirlerine çekme ve itme kuvveti uygulamadıkları gazlara ideal gaz denilmektedir. Diğer bir deyişle bütün gaz yasalarına uyan, molekülleri birbirinden etkilenmeyen ve moleküller arası çekim kuvveti olmayan gazlara İdeal Gazlar denir. İdeal gazlar ile ilgili yazımızı BURADAN okuyabilirsiniz. İdeal gazlar ile ilgili diğer bir kabul ise gaz moleküllerinin hacimlerinin kabin hacmi […]
Gazların Sıkışma ve Genleşme Özelliği Gazların sıkışma ve genleşme özelliği konusuna geçmeden önce genleşme ve sıkışma yani büzülme kelimelerinin tanımına bakalım. Genleşme ve Sıkışma (Büzülme) Nedir? Maddeyi oluşturan tanecikler arasındaki boşluğun ısı enerjisi ile artmasına Genleşme denir. Aynı şekilde maddeyi oluşturan tanecikler arasındaki boşluğun ısı enerjisi ile azalmasına ise Sıkışma (Büzülme) denir. Gazların Sıkışması ve […]
Gaz Karışımları – Kısmi Basınç Nedir? Aynı kap içinde birden fazla gaz olabilir (atmosfer bir gaz karışımıdır) ve bu kaba yapılan basınç gazların cinsine bağlı değildir. Çünkü bu kaba yapılacak olan basınç kapta bulunan bütün gazların mol sayılarına bağlıdır. İdeal gazlar birbirlerini etkilemezler. Dolayısıyla her bir gazın kendi mol sayısına göre kaba uyguladığı basınca Kısmi […]
Gazların Difüzyonu Nedir? Türk Dil Kurumu’na göre difüzyon kelimesinin tanımı “geçişme, yayılım”. Ama kimya bilimine göre bunlar tanımlarsak: Difüzyon: İki farklı elementin karışıtırıldıktan sonra bu elementlerin gaz taneciklerinin birbiri içinde dağılması olayına difüzyon denir. Diğer bir deyişle difüzyon, gaz moleküllerinin başka gaz molekülleri ile kinetik özelliklerinden dolayı yavaş yavaş karışmasına ve homojenlik sağlanana dek yayılması […]
Gazlarda Kinetik Teori Ne Demektir? Gazlarda Kinetik Teori, Kinetik Teori, Kinetik-Moleküler Teori veya Çarpışma Teorisi olarak da bilinen bu teori, gazların basınç, hacim ve sıcaklık özelliklerini bir takım hareketlere bağlı olarak açıklamaktadır. Bu teoriye göre gazların yaptıkları basınç, hareket eden moleküller arası çarpışmadan kaynaklanmaktadır. Ama Isaac Newton, bu basıncın moleküller arası statik itmeden kaynaklandığını belirtmişti. […]